lunes, 23 de julio de 2012

TABLA DE DIMITRI MENDELEIEV



La  Tabla Periódica de los Elementos es la organización que, atendiendo a diversos 
criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.  
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en 
la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando 
por separado, llevó a cabo un ordenamiento a  partir de las propiedades físicas de los 
átomos. 



En 1869, Mendeleyev publicó su tabla periódica. Había ordenado los elementos siguiendo 
su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero tuvo tres ideas geniales: no 
mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme 
aumentaba el peso atómico (igual que se ampliaba la anchura de la gráfica de Meyer). 
Invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los 
elementos adyacentes, y dejó huecos, indicando que correspondían a elementos aún no 
descubiertos. 
En tres de los huecos, predijo las propiedades de los elementos que habrían de 
descubrirse (denominándolos ekaboro, ekaaluminio y ekasilicio), cuando años más tarde 
se descubrieron el escandio, el galio y el germanio, cuyas propiedades se correspondían 
con las predichas por Mendeleyev, y se descubrió un nuevo grupo de elementos (los 
gases nobles) que encontró acomodo en la tabla de Mendeleyev, se puso de manifiesto 
no sólo la veracidad de la ley periódica, sino la importancia y utilidad de la tabla periódica. 
La tabla periódica era útil y permitía predecir las propiedades de los elementos, pero no 
seguía el orden de los pesos atómicos. Hasta los comienzos de este siglo, cuando físicos 
como Rutherford, Borh y Heisemberg pusieron de manifiesto la estructura interna del 
átomo, no se comprendió la naturaleza del orden periódico. Pero eso, eso es otra 
historia....  



Organización de la Tabla Periódica actual  
La tabla periódica (TP) está formada por 112 elementos, siendo los últimos artificiales (a 
partir del uranio Z = 92).  
Los elementos están ordenados en orden creciente según su número atómico Z, ya que el 
número de protones en el núcleo es lo que caracteriza a los átomos de un mismo 
elemento.  La TP se organiza en 7 filas o períodos y 18 columnas, grupos o familias (8 largos y 
10 cortos). Ej: alcalinos (grupo 1), alcalinotérreos (grupo 2), halógenos (grupo 17), gases 
nobles (grupo 18).  
Los elementos de una misma fila tienen el mismo número de niveles de energía y sus 
propiedades varían periódicamente al avanzar en la fila. Por ejemplo, los elementos del 
período 2 (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) tienen el mismo nivel energético.  
Los elementos de una misma familia tienen el mismo número de electrones de valencia, 
lo que produce propiedades químicas similares. Por ejemplo, los elementos del grupo 1 
(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) tienen las mismas propiedades químicas porque todos tienen un 
único electrón en su última capa.  
Todos los elementos pertenecen a unos de estos tres grupos: metales,  no metales o 
semimetales.  
Los metales son el grupo mayoritario y se sitúan a la izquierda y en la parte central de la 
TP. Sus propiedades son:  
• Tienen brillo.  
• Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio y el bromo que 
son líquidos.  
• Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas con facilidad).         
• Son buenos conductores del calor y de la electricidad.  
• Forman iones positivos con facilidad.  
• Ej. Ca, Fe, Cu, Ag, Hg.  
Los no metales se sitúan en la parte derecha de la tabla periódica. Sus propiedades son:  
• No tienen brillo.  
• Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.  
• No son dúctiles ni maleables.  
• Son malos conductores del calor y de la electricidad.  
• Forman iones negativos con facilidad.  
• Ej. C, N, P, O, S, Cl.  Los  semimetales están situados entre los metales y los no metales. Sus propiedades 
son: 
Son sólidos a temperatura ambiente. 
Forman iones positivos con dificultad.  
El hidrógeno es un elemento especial porque sólo tiene un protón y un electrón. No tiene 
una posición definida en la tabla periódica porque no tiene las propiedades de ningún 
grupo. Puede formar iones positivos (H+) y negativos (H-).  
Los gases nobles se encuentran en la columna 18. Son inertes porque no reaccionan con 
ningún elemento y no forman iones. Son He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn.  
Los lantánidos (tierras raras) o actínidos se sitúan debajo del resto de elementos para dar 
una TP más compacta y menos ancha que si se colocarán en su ubicación correcta a 
continuación del lantano (Z = 57) y actinio (Z = 89).  



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