La definición química de un enlace iónico es la unión
de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de
distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y
otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso
se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas
diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto
metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de
un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona
uno o más electrones formando iones con
carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable.
Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable.
Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren
8 electrones en su capa más exterior(capa de valencia), aunque ésto no es del todo cierto ya que
contamos con dos excepciones, la del Hidrógeno (H) que se rodea tan sólo de 1
electron y el Boro (B) que se rodea de seis. La atracción electrostática entre
los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
Los compuestos iónico forman redes
cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por
fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades
observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos
cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua;
si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son
solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como
el benceno.
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