La regla del octeto,
enunciada en 1917 por Gilbert Newton
Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema
periódico es
completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de
tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es
semejante a la de un gas noble, los
elementos ubicados al extremo derecho de la tabla. Los gases nobles son
elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de
Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con
algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre
los átomos, la naturaleza de estos enlaces
determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas
propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y
de las fuerzas
intermoleculares.
Existen diferentes
tipos de enlace químico, basados todos ellos, como
se ha explicado antes en la estabilidad especial de la configuración
electrónica de los gases nobles, tendiendo a rodearse de ocho electrones en su
nivel más externo. Este octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de
diferentes maneras:
§
Enlace iónico.
§
Enlace Covalente.
§
Enlace metálico.
§
Enlaces
intermoleculares.
Importante
saber, que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta
numerosas excepciones, pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas
sustancias.
En la figura se muestran los 4 electrones
de valencia del carbono, creando dos enlaces covalentes, con los 6 electrones
en el último nivel de energía de cada uno de los oxígenos, cuya valencia es 2. La suma de los electrones de
cada uno de los átomos son 8, llegando al octeto. Nótese que existen casos de
moléculas con átomos que no cumplen el octeto y son estables igualmente.
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